原子与分子原子概念原子：化学变化中的最小微粒。(1)原子也是构成物质的一种微粒。比如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀少气体等。(2)原子也不断地运动着;原子虽非常小但也有肯定水平。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿依据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。分子定义分子是维持物质化学性质的最小粒子。(1)构成物质的每个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能维持物质的化学性质，不维持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状况等，都是宏观现象，是该物质的很多分子聚集后所表现的属性，并非单个分子所能维持的。(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;维持物质化学性质的最小;分子的性质(1)分子水平和体积都非常小。(2)分子一直在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。大家都有如此的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具备相同的性质，由于水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。原子的构成质子：
1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：
1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并非所有些原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没中子。2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每一个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，因为原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子，为何整个原子不显电性?原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子与分子的异同分子原子不同在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没变成其它原子相似点(1)都是构成物质的基本粒子(2)水平、体积都很小，彼此间均有肯定间隔，处于永恒的运动中(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同(4)都具备类型和数目的意思新初中三年级快扫描二维码关注中考网公众号每天推送学习方法，学科要点帮你迎接2020年中考！
