影响大方压强的原因：
①温度：温度越高，空气分子运动的越强烈，压强越大;
②密度：密度越大，表示单位体积内空风韵量越大，压强越大;
③海拔高度：海拔高度越高，空气越稀薄，大方压强就越小。
PV=nRT克拉伯龙方程式一般用下式表示：PV=nRT①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。假如压强、温度和体积都使用国际单位(SI)，R=8。
314帕米3/摩尔K。假如压强为大方压，体积为升，则R=0。0814大方压升/摩尔K。R为常数
理想气体状况方程：pV=nRT
已知标准情况下，1mol理想气体的体积约为22。
4L
把p=101325Pa，T=273。
15K，n=1mol，V=22。
4L代进来
得到R约为8314帕升/摩尔K
玻尔兹曼常数的概念就是k=R/Na
由于n=m/M、=m/v(n-物质的量，m-物质的水平，M-物质的摩尔水平，数值上等于物质的分子量，-气态物质的密度)，所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
pv=mRT/M②和pM=RT③
以A、B两种气体来进行讨论。
(1)在相同T、P、V时：
依据①式：nA=nB(即阿佛加德罗定律)
摩尔水平之比=分子量之比=密度之比=相对密度)。若mA=mB则MA=MB。
(2)在相同TP时：
体积之比=摩尔水平的反比;两气体的物质的量之比=摩尔水平的反比)
物质的量之比=气体密度的反比;两气体的体积之比=气体密度的反比)。
(3)在相同TV时：
摩尔水平的反比;两气体的压强之比=气体分子量的反比)。
