第三单元（物质构成的奥秘）
1.中子数未必等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没单位，是一个比值。
3.氢的相对原子水平不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.C02、S02、Ti02中均没02分子。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大多数金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状况。
8.地壳中氧的含量坐落于第一，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区别粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子未必就是Ne原子，也会是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。
12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价。
13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价。
14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
15.多数气体单质是双原子的，而稀少气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的。
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