智学网整理了关于2021年初中化学要点：电子得失法，期望对同学们有所帮助，仅供参考。
电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数需要等于氧化剂获得电子的总数。依据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的状况，以便确定它们的电子得失数。
2.使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3.由已得的系数，断定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
[例1]配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
Cu十HNO3Cu2十NO2十H2O
[剖析]从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的状况为：0+5+2+4
Cu+HNO3---Cu2+NO2+H2O
使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+4
1Cu十HNO31Cu2十2NO2十H2O
据此，判断其它化学式的系数：反应式右侧生成物多出2个N原子，故需要在反应式左侧再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左侧共有4个HNO3，为使两边的氢原子数相等，右侧H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3Cu2十2NO2十2H2O
氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还要最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。事实上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3==Cu2十2NO2十2H2O
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